Mudanças de fase ou estados de agregação
x
Evaporação: processo espontâneo e lento que ocorre na superfície do líquido.
Ebulição: processo no qual há formação tumultuosa de bolhas, ocorrendo em toda massa líquida. A ebulição se verifica a uma determinada temperatura (temperatura de ebulição) que depende da pressão exercida sobre a superfície do líquido. Por exemplo, a água entra em ebulição a 100 ºC sob pressão normal (1 atmosfera).
Lei da mudança de fase
Sob pressão constante, durante a mudança de fase a temperatura permanece constante.
Calor latente (L)
Numericamente é a quantidade de calor que a substância troca (ganha ou perde), por unidade de massa, durante a mudança de estado, mantendo-se constante a temperatura.
Unidade: cal/g
Quantidade de calor trocada durante a mudança de estado por uma massa m de uma substância.
Q = m.L
Curva de aquecimento da água
Influência da pressão nas temperaturas de fusão e de ebulição
A maioria das substâncias aumenta de volume na fusão e, portanto, diminui de volume ao se solidificar. Para estas substâncias, um aumento de pressão acarreta um aumento na temperatura de fusão.
Existem exceções,
como por exemplo a água. Para estas substâncias o volume diminui na
fusão e, portanto, aumenta na solidificação. Para as exceções, um
aumento de pressão acarreta uma diminuição na temperatura de fusão.
Para todas as substâncias, um aumento de pressão acarreta um aumento na temperatura de ebulição.
Diagrama de fases
Maioria das substâncias (como por exemplo o CO2)
Exceções (como por exemplo a água)
Curva de fusão (1)
Delimita as
regiões correspondentes às fases sólida e líquida. Cada ponto dela é
representativo de um estado de equilíbrio entre essas fases.
Curva de vaporização (2)
Delimita as
regiões correspondentes às fases líquida e de vapor. Cada ponto dela é
representativo de um estado de equilíbrio entre essas fases.
Curva de sublimação (3)
Delimita as
regiões correspondentes às fases sólida e de vapor. Cada ponto dela é
representativo de um estado de equilíbrio entre essas fases.
Ponto triplo ou tríplice (T)
Estado comum às três curvas; é representativo do equilíbrio entre as três fases da substância.
Ponto crítico (C)
Estado em que corresponde à mais alta temperatura em que a substância é um vapor.
Vapor (θ ≤ θc): liquefaz-se por compressão isotémica.
Gás (θ > θc): não se liquefaz por compressão isotérmica.
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